如(ru)何鑒(jian)别碳(tan)酸鈉(na)和碳(tan)酸氫(qing)鈉?
碳酸(suan)鈉和(he)碳酸(suan)氫鈉(na)都屬(shu)于化(hua)學名(ming)稱,别(bie)名分(fen)别爲(wei)我們(men)常見(jian)的純(chun)堿和(he)小蘇(su)打,因(yin)爲兩(liang)者的(de)外觀(guan)都是(shi)白色(se)粉末(mo)狀,有(you)一些(xie)朋友(you)分不(bu)出碳(tan)酸鈉(na)和碳(tan)酸氫(qing)鈉,廣(guang)正化(hua)工今(jin)天教(jiao)大家(jia)
鑒别(bie)碳酸(suan)鈉和(he)碳酸(suan)氫鈉(na)
幾個(ge)小妙(miao)招,具(ju)體往(wang)下看(kan)。
如何(he)鑒别(bie)碳酸(suan)鈉和(he)碳酸(suan)氫鈉(na)?
1、加熱(re)
把碳(tan)酸鈉(na)和碳(tan)酸氫(qing)鈉分(fen)别加(jia)入試(shi)管中(zhong)加熱(re),加熱(re)後能(neng)産生(sheng)使澄(cheng)清石(shi)灰水(shui)變渾(hun)濁的(de)氣體(ti)的是(shi)碳酸(suan)氫鈉(na),如果(guo)沒有(you)則是(shi)碳酸(suan)鈉,原(yuan)理是(shi)2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑(加熱(re))。也可(ke)以加(jia)熱稱(cheng)重分(fen)辨,加(jia)熱前(qian)後稱(cheng)其質(zhi)❗量,質(zhi)量有(you)所減(jian)少的(de)是碳(tan)酸氫(qing)鈉,反(fan)之則(ze)爲碳(tan)酸鈉(na)。
碳(tan)酸鈉(na)和碳(tan)酸氫(qing)鈉的(de)ph值不(bu)同,碳(tan)酸鈉(na)PH值是(shi)10,碳酸(suan)氫鈉(na)的👉PH值(zhi)是8。用(yong)ph試紙(zhi)測試(shi)同濃(nong)度的(de)二者(zhe)的稀(xi)溶液(ye),結果(guo)對🔆比(bi),PH較大(da)的是(shi)碳酸(suan)鈉💁溶(rong)液。
如(ru)何鑒(jian)别碳(tan)酸鈉(na)和碳(tan)酸氫(qing)鈉
3、沉(chen)澱
取(qu)少量(liang)這兩(liang)種物(wu)質分(fen)别溶(rong)于水(shui)制成(cheng)溶液(ye),,加入(ru)适量(liang)🔅氯化(hua)鋇溶(rong)液或(huo)氯化(hua)鈣溶(rong)液,如(ru)果有(you)白色(se)沉澱(dian)生成(cheng),則該(gai)溶液(ye)是碳(tan)酸鈉(na)溶液(ye),該物(wu)質就(jiu)是碳(tan)酸鈉(na),而另(ling)外的(de)溶液(ye)就是(shi)碳酸(suan)氫鈉(na)溶液(ye),NaHCO3不和(he)CaCl2溶液(ye)發生(sheng)反應(ying),反應(ying)爲♌Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl。
4、氣(qi)體
取(qu)少量(liang)這兩(liang)種物(wu)質分(fen)别溶(rong)于水(shui)制成(cheng)溶液(ye),分别(bie)加✔️入(ru)少量(liang)的📐鹽(yan)酸,如(ru)果觀(guan)察到(dao)溶液(ye)中迅(xun)速有(you)氣泡(pao)産生(sheng)的,那(na)麽♊這(zhe)種溶(rong)液就(jiu)是碳(tan)酸氫(qing)鈉溶(rong)液,而(er)産生(sheng)氣泡(pao)較慢(man)的是(shi)溶液(ye)就是(shi)🚶♀️碳酸(suan)鈉溶(rong)液。
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