氯化鈣(gài)會與水(shuǐ)發生反(fan)應嗎?

　　氯化鈣(gài)從名字(zi)上可了(le)解到氯(lǜ)離子和(he)鈣離子(zi)組成，屬(shu)于鹽的(de)一種。氯(lü)化鈣可(kě)溶于水(shuǐ)，随着水(shui)的溫度(dù)的上升(shēng)，它的🔞溶(róng)解度也(ye)💯會跟着(zhe)上升，這(zhè)是 氯化(huà)鈣溶解(jie)度與溫(wēn)度的關(guān)系 ，那麽(me)氯化鈣(gài)溶于水(shuǐ)， 氯(lü)化鈣會(hui)與水發(fā)生反應(yīng)嗎 ?具體(tǐ)往下了(le)解。

　　氯化(hua)鈣會與(yǔ)水發生(sheng)反應嗎(ma)?

　　氯化鈣(gài)易溶于(yú)水，其實(shí)也可以(yǐ)跟水發(fa)生反應(yīng)的，加🈲入(ru)水的㊙️同(tong)時，放出(chu)大量的(de)熱(氯化(hua)鈣的溶(róng)解焓爲(wei)-176.2cal/g)，其水溶(róng)液呈微(wei)酸性，5%氯(lü)化鈣水(shui)溶液pH值(zhi)4.5-9.2。氯化鈣(gai)溶于水(shui)時會電(dian)🌍離，方程(cheng)式：CaCl2=Ca2++2Cl-，生成(cheng)🙇🏻水合鈣(gai)離子、水(shui)合氯離(li)子。

　　氯化(hua)鈣與水(shuǐ)反應的(de)化學方(fang)程式：氯(lü)化鈣溶(rong)于水，溶(róng)解度較(jiào)大的氯(lǜ)化鈣可(ke)發生複(fú)分解反(fǎn)應生成(chéng)溶解度(du)較小的(de)沉澱，反(fan)應方程(chéng)式是：

　　CaCl2(aq) + 2 K3PO4(aq) →Ca3(PO4)2 (s) + 6 KCl (aq)

　　CaCl2(aq) + K2SO4(aq) →CaSO4(s) + 2 KCl (aq)

　　CaCl2(aq) + 2 KOH(aq) →Ca(OH)2(s) + 2 KCl (aq)

氯化(huà)鈣會與(yǔ)水發生(shēng)反應嗎(ma)?

　　CaCl2(aq) + K2CO3(aq) →CaCO3(s) + 2 KCl (aq)

　　CaCl2(aq) + 2 KF(aq) →CaF2(s) + 2 KCl (aq)

　　所以氯(lü)化鈣在(zai)低溫下(xia)溶液結(jie)晶而析(xī)出的爲(wei)六水物(wu)，逐漸加(jia)🌈熱至30℃時(shi)則溶解(jiě)在自身(shēn)的結晶(jīng)水中，繼(jì)續🌏加熱(rè)逐漸失(shī)水，至200℃時(shí)變爲二(er)水物，再(zai)加熱至(zhì)260℃則變爲(wei)白色多(duō)孔狀的(de)無水氯(lǜ)化鈣;水(shui)合氯化(huà)鈣加熱(re)脫水🈲過(guo)程中有(you)部分發(fa)生水解(jiě)反應，因(yin)而産物(wu)中常含(hán)有少量(liàng)的CaO雜質(zhi)。

　　氯化鈣(gai)溶于水(shuǐ)後的水(shui)溶液能(neng)和幹冰(bing)混合後(hòu)配制低(dī)溫冷❓卻(què)浴，不同(tong)種類和(he)濃度的(de)鹽溶液(yè)所能維(wéi)持的冷(leng)卻浴穩(wen)定溫度(du)會有所(suǒ)差别。一(yi)般常用(yòng)氯化鈣(gai)爲鹽原(yuan)料，通過(guo)調節濃(nong)度來獲(huo)得所需(xu)的穩定(dìng)溫度，不(bú)僅是因(yin)爲氯化(huà)鈣⭕廉價(jia)易得，而(er)且因爲(wèi)氯化鈣(gài)溶液的(de)共晶溫(wēn)度(即溶(róng)液全🏃🏻‍♂️部(bu)凝結形(xíng)成顆粒(li)狀的冰(bing)鹽粒子(zǐ)時的溫(wēn)🔱度)相當(dang)的低，能(néng)達到-51.0℃，這(zhè)樣使得(dé)可調節(jiē)的溫度(du)範圍從(cóng)0℃至-51℃。

　　 氯化(hua)鈣會與(yǔ)水發生(sheng)反應嗎(ma)? 會發生(sheng)複分解(jie)反應，也(ye)有可能(neng)會出現(xian)電離反(fan)應，希望(wàng)可以幫(bang)到您。如(ru)果您覺(jiào)得購買(mai)大量二(er)水氯化(hua)鈣，可選(xuǎn)擇廣🚶‍♀️正(zhèng)化工，儲(chǔ)存充足(zú)，發貨快(kuài)捷，價格(gé)便宜，多(duō)倉多地(dì)🐅選擇，詳(xiáng)情歡迎(yíng)電話咨(zī)詢哦。